Question

常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A. b、d两点为恰好完全反应点

B. c点溶液中c(NH₄⁺) =c(Cl^-)

C. a、b之间的任意一点：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞c(OH^-)

D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10^-5mol/L

Answer

D

【解析】b、d点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）．c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）= mol/L=0.001mol/L，Ka=mol/L=1×10-5mol/L，故D正确。