Question

工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。反应的平衡常数如下表：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 加压、增大H₂浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

Answer

D

【解析】A、根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则△H小于0，选项A错误；B、催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变CO的转化率，选项B错误；C、工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是催化剂的活性在此条件下最强，选项C错误；D、根据方程式可知

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0

转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

所以该温度下平衡常数K＝，选项D正确。答案选D。