将0.2mol•L-1的的KI溶液和0.05 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-
2 Fe2++I2的组合是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- △H>0
C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl
常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2
B. NaClO、HClO都易溶于水
C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-
D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
下列说法中，不正确的是
A | B | C | D |
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钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 | 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 | 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 | 钢闸门作为阴极而受到保护 |
A. A B. B C. C D. D
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A．过滤后的溶液中一定没有S2-
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓
