下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- △H>0
C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓+4HCl
常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2
B. NaClO、HClO都易溶于水
C. NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-
D. HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
下列说法中,不正确的是
A | B | C | D |
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀 | 钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀 | 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 | 钢闸门作为阴极而受到保护 |
A. A B. B C. C D. D
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 室温下,pH=1的盐酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. 含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B.MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓
用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液
C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液