下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙苯的一氯代物只有5种
B. 2-甲基丁烷也称为新戊烷
C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D. 丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应
化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 酸雨的pH在5.6～7.0之间 B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化
C. 硅太阳能电池与原电池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起温室效应
金刚烷胺（
）是一种常见的抗病毒药剂，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为_____________________。
（2）①的反应类型为_____________________________。
（3）在金刚烷胺的合成路线中，互为同分异构体的化合物是____________（填化合物代号）
（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个峰。
（5）D的二氯代物有__________种。
（6）化合物A可以由环戊烷经四步反应合成：
反应1的试剂与条件为_____________________；反应3的试剂为_____________________；反应2的化学方程式为___________________________________。
己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。
（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式：________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm3（保留到小数点后两位）。
Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 |
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：
IO3-+
SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。
目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的主要课题。
I.CO可用于合成甲醇
（1）己知：CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为-283 kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1、-764.5 kJ•mol-1。则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H =__________。
（2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。
①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）______ω（B）（填“>”、“<”或“=”），理由是__________。
②C、D两点的逆反应速率：v（C）______v（D）（填“>”、“<”或“=”），理由是_________。③200℃时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平衡常数K=__________；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正>v逆，则x的取值范围为________。
Ⅱ.CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，达到平衡状态，其它条件不变，下列措施中能使
增大的是_________（填选项字母）。
A．升高温度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C．加入催化剂 D．再充入一定量CO2
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐。
常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=10的Na2CO3溶液，吸收过程中水的电离平衡将___________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）试计算该Na2CO3溶液中
=_________________。
（已知常温下，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11） K1=5.4×10-2）
