1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表共有18个族 B. 第IA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 D. 第四周期共含32种元素
Ⅰ、新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。
（1）写出该烃的分子式__________。
（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______________ 。
（3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体_________种。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式是_______________。请写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式并注明反应类型
___________________________，_____________；
___________________________，_____________。
Ⅱ、由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数变化关系如图所示。
（1）A的摩尔质量是_______________。
（2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。
（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）； A分子的二氯代物有______（填数目）种。
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图连接好装置并检查装置的气密性，再关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是___________，B的作用是___________；C中热水的作用是_________ 。
（2）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_________________，实验一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化是_______反应，该实验过程中催化剂 ________（填“参加”或“不参加”）了化学反应。
（3）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________，要除去该物质，可先在混合液中加入____________（填化学式），然后再通过_______________（填实验操作名称）即可除去。
已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称:A________ , B中官能团的电子式B________ 。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________ 。
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________ 。
（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
④_____________________________ ，________ 反应 ;
⑦_____________________________ ，________ 反应 。
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
Ⅰ、现有下列9种微粒：
H、
H、
C、
C、
N、
Fe2＋、Fe3＋、
O2、O3。按要求完成以下各题：
（1）H、H、
H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
（2）互为同素异形体的微粒是____________。
Ⅱ、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：___________。
（2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)______、_____。
（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式______。
