Question

Ⅰ、现有下列9种微粒： H、H、C、C、N、Fe^2＋、Fe^3＋、O₂、O₃。按要求完成以下各题：

（1）H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

（2）互为同素异形体的微粒是____________。

Ⅱ、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：___________。

（2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________。

（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)______、_____。

（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式______。

Answer

核素 同位素 O2和O3 硝酸铵 OH- NH4+ N2O3

【解析】Ⅰ、（1）、、的质子数均为1、中子数分别为0、1、2，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素；（2）同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求；

Ⅱ、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则A为氢元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为O元素；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为钠元素；因为B和O元素可形成多种气态化合物，原子序数B＜O，H、B、O三元素可形成离子晶体，所以B元素只能是N。（1）C和D形成的淡黄色固体化合物为Na2O2，其电子式为：；（2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物为NH4NO3，其名称为：硝酸铵；（3）与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子有OH-、NH4+等；（4）N、O两元素组成的元素原子质量比为7∶12，则N、O两元素的原子个数比为=2∶3，故该化合物的化学式为N2O3。