用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，...

用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

B 【解析】试题分析：A、根据电解池中离子的移动方向，钠离子向Pt(I)移动，说明Pt（I）是阴极，X是电源的负极，Y是电源的正极，Pt(II)是电解池的阳极，正确；B、Pt（II）是阳极，发生氧化反应，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸，所以溶液的酸性增强，pH减小，错误；C、根据B的分析，可知开始加入的硫酸的浓度小于反应后得到的硫酸的浓度，所以b>a，正确；D、阴极放电的是氢离子，氢离子得电子生成氢气，阳极放电的是亚硫酸氢根离子，失去电子生成硫酸，正确，答案选B。考点：考查电解反应原理的应用，正负极的判断，电极反应产物的判断

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考点分析：

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下列叙述正确的是（）

A. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B. 室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C. 室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

D. 在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c(NH4＋)＝c(Cl－)，则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积。

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有关实验的叙述完全正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	试管中出现气泡	非金属性：Cl>C
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu(OH)2共热	未见砖红色沉淀生成	蔗糖未发生水解
C	向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液	白色沉淀变成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	向某钠盐溶液中滴加稀盐酸	产生能使石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含有CO32-或HCO3-