Question

有四种短周期的主族元素R,E,X,Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（  ）

A. X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定

B. E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离

C. 0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1

D. E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^- +3H₂↑

Answer

B

【解析】四种元素属于短周期元素，依据所在周期表的位置，应位于第二、三周期，令E的原子序数为x，则X的原子序数为x+1，Y的原子序数为x+3，R的原子序数为x－6，X、Y的原子序数之和为37，x－6＋x＋1＋x＋3=37，解得x=13，E为Al，X为Si，Y为S，R为N，A、X的氢化物是SiH4，R的氢化物是NH3，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即N> C．Si，因此NH3比SiH4稳定，故A错误；B、组成化合物是Al2S3，在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，促进水的电离，故B正确；C、S的最高价氧化物的水化物是H2SO4，0.1mol·L－1H2SO4溶液的pH=1－lg2，故C错误；D、铝不与一水合氨反应，且一水合氨在离子方程式中不能拆成离子，故D错误。