黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下...

黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：

已知：M的结构简式为。

（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol

（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。

（3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为____________。

（4）反应③的化学方程式为__________。

（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。

(6) 依据题目所给信息，写出以、为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________。

ad 对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）溴原子【解析】（1）a.G中含有苯环和羰基，能与氢气发生加成反应，含有酚的结构，可以发生取代反应，选项a正确；b.分子中无酯基无肽键，在碱性条件下不能水解，选项b错误；c.不属于苯酚的同系物，但含有酚羟基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，选项c错误；d. G中含有三个苯环，一个羰基，1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol，选项d正确。答案选ad；（2）有机物A的名称是对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛，有机物 B中非含氧官能团的名称为溴原子；（3）有机物X的分子式为C4H6O，根据B转化为C：；可知B与X发生取代反应生成C和溴化氢，则X的结构简式为：；（4）反应③是C与CH3Cl反应生成D和氯化氢，则其化学方程式为：；（5）的同分异构体R满足：②能发生银镜反应说明含有醛基，③能发生水解反应说明含有酯基，结合②和不饱和度，应该是甲酸酯，④分子中只有4个氧原子，除甲酸酯外最多有两个酚羟基能与氢氧化钠反应，由于1molR最多能与4molNaOH反应，故应该是两个酚羟基和一个甲酸酯结构连接在苯环上，①分子中只有一个甲基，则另外的碳只能形成直链，⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为和；(6) 在氢氧化钠水溶液中加热水解生成，氧化生成，与在碱性条件下反应生成，与氯化氢发生加成反应生成，合成路线为：。

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考点分析：

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金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。

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（2）VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________。

（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________。

（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

	X	X	Y	Y
试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则 X的配离子为___________，Y的配体是 __________。

（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为__________ (用含 b，NA的代数式表示)g·cm-3。

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白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

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（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

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⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

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③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。

（4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)