白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主...

白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

> 2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl 不锈钢加快浸取速率 SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32- NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 不正确【解析】(l）① 氯化氢是共价化合物，其电子式为；硅酸是弱酸，SiO32-在溶液中要水解，则常温下Na2SiO3溶液的pH> 7，显碱性； ② 向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体得SiO2·nH2O和NaCl，根据原子守恒配平得反应化学方程式为2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl； (2）① 高温下NaOH可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，则步骤1熔融反应器适宜的材质不能是陶瓷或玻璃，应选择不锈钢； ② 升高温度可以加快反应速率，步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是加快浸取速率； ③ 根据强酸制弱酸的原理，步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，可生成碳酸氢钠和SiO2·nH2O，根据电荷守恒及原子守恒，可得碳酸化时发生反应的离子方程式SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32-； ④向步骤V过滤得到的滤液中含有碳酸氢钠，加人石灰乳，会重新生成Na0H和碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O； ⑤ 酸化后生成的SiO2·nH2O表面有附着的碳酸氢钠溶液，用无水酒精洗涤无法除去碳酸氢钠，得到的产品不纯，故此操作不正确。

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考点分析：

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已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数

② 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。

（4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)