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298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO...

298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

B. 当V(盐酸)=4.00mL时,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 当V(盐酸)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)

D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

 

B 【解析】A、等浓度的氨水PH较大,故曲线a是氨水的滴定曲线,选项A错误;B、氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的,氨水的电离略大些,当V(盐酸)=4.00mL时,大概比例为c(HCO3-):c(NH4+):c(CO32-)=11:4:4,但c(NH4+)>c(CO32-),选项B正确;C、当V(盐酸)=15.00mL时,两溶液体积增大一倍,与氨水反应得到氯化铵,铵根离子水解,c(NH4+)<0.5mol/L,c(Na+)=0.5mol/L,则c(Na+)>c(NH4+),选项C错误;D、若选择酚酞作指示剂,滴定终点溶液变为无色时,溶液呈弱碱性,此时盐酸的用量不足,选项D错误。答案选B。  
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考点分析:
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在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源H2,其原理如图所示,下列有关说法不正确的是

A. 电极B极为负极

B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为:CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C. 通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液PH减小

D. 通电后,若有0.1molH2生成,则转移0.2mol电子

 

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下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

证明还原性:I->Fe2+

向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水,再加入CCl4,振荡

B

制备Fe(OH)3胶体

向饱和FeCl2溶液中滴加氨水并不断搅拌

C

分离苯和四氯化碳

用分液漏斗进行分液

D

制取NH3

直接加热NH4Cl固体,用向下排空气法收集气体

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应    B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C. 通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷    D. C4H8Cl2有9种同分异构体

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA

B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA

C. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为0.1NA

D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2NA

 

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下列叙述正确的是

A. FeCl2有氧化性,能用于雕刻电路板

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不与氧气发生反应

C. 明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

D. SiO2不与强酸反应,可用石英器皿盛装氢氟酸

 

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