Question

有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C^2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：  。

试写出：

（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

    C^2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。

Answer

Cl 第2周期 ⅣA族 19 H++OH-== H2O

【解析】试题分析：试题以元素的推断为依托，重点考查元素原子结构与周期表位置关系、原子及离子结构、电子式、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物、离子方程式等知识点，考查学生的元素推断能力和对试题的综合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A为Cl元素，B形成的化合物种类最多，所以B为C元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C2-电子数为18，C为16号元素S，D为19号元素K。（1）A 为Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高价氧化物是CO2，电子式是。C2-是S2-，最外层8个电子，电子式是，D为19号K元素。正确答案：、、19。（3）A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH，HClO4是一种强酸，二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案：H++OH-=H2O

点睛：电子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外层电子的式子。一般简单阳离子电子式就是该离子符号，如钠离子电子式为Na+，简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构，书写时用“[ ]”围起来并且标记出所带电荷数，常见单质及化合物分子通过共用电子对连接相邻原子，电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构（H元素最外层2电子稳定结构），常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合，如Na2S，电子式是Na+Na+。