Question

下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；

（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；

（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；

（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；

（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。

Answer

H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl==NH4Cl

【解析】试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性和非金属性的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础反应的掌握程度。

解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记①的元素，正确答案：H。（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方，为标记③的F元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。（3）与（2）相似，金属性最强的元素位于左下方，为标记④的Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是标记⑧的Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。正确答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，正确答案：Na+。（5）根据（2）的分析，三种元素中非金属性最弱的是标记⑦的S元素，它的氢化物稳定性也最差。正确答案：H2S。（6）标记②为N元素，氢化物为NH3，标记⑧为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl。正确答案：NH3+HCl=NH4Cl。

点睛：①由于O、F没有最高正价，所以也就不存在它们的最高正价所有的相关化合物，主要是最高价氧化物及其水化物。②非金属性越强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈。