2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）
A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水
B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
（10分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）。
（2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的
倍。请写出该反应的热化学方程式_____________。
（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。
① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________________________________。
② 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为_______极 ，石墨IV的电极反应式为___________。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为______。
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol· L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol · L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
回答下列问题：
（1）曲线 _______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。
（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为： ___________________。
（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时， 消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 ___处，
A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL
CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______（忽略混合时溶液体积的变化）。
（8分）双酚A，也称BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸Y。
（1）双酚A含有的官能团的名称为_____ 。
（2）下列关于双酚A的叙述中正确的是____________。
A．与苯酚互为同系物
B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
C．与三氯化铁溶液会发生显色反应
D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上
E．1mol双酚A与溴水反应时，最多可消耗Br2 4mol
（3）有机酸Y与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：
_______________________________________________该反应的类型是_________反应。
（4）双酚A的另一重要用途是和光气(
)合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_______________________。
某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯(
)，已知有关物质的沸点如表：
物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸异丙酯 |
沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
I合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
(1)仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。
（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________。
II粗产品的精制：
操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。
(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________
（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________
A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B.30ml的异丙醇增加至35mL
铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：
（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）
A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主
B．Fe能与很多分子或离子形成配位键
C．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2
D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素
E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。
（2）某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。
（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。
（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________________________________________。
（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。
