Question

某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸异丙酯
沸点/℃	82.4	249	218

I合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm^-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。

(1)仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。

（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。

（3）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式__________。

II粗产品的精制：

操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________

（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________

A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的异丙醇增加至35mL

Answer

冷凝管 防止暴沸 2-丙醇 分液漏斗 蒸馏 60% A

【解析】试题分析：(1)仪器A是冷凝管；碎瓷片能防止暴沸。

（2）异丙醇的结构式为CH3CHOHCH3，根据系统命名原则名称。

（3）根据酸脱羟基、醇脱氢分析；（4）操作①是分液；操作②是把互溶的液体混合物分离；(5)苯甲酸甲酯的产率为实际产量除以理论产量；（6）根据平衡移动原理分析提高苯甲酸甲酯的产率的措施。

解析：(1)仪器A是冷凝管；加入碎瓷片的目的是防止暴沸。

（2）异丙醇的结构式为CH3CHOHCH3，系统名称为2-丙醇。

（3）酸脱羟基、醇脱氢，水分子中有同位素18O，说明同位素18O存在与酸中，所以反应方程式为；（4）操作①是分液，主要仪器是分液漏斗；操作②是把互溶的液体混合物分离，方法为蒸馏；(5) 根据，12.2 g苯甲酸和异丙醇反应生成苯甲酸甲酯的质量为， g，产率为60%；（6）苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g，苯甲酸甲酯的产率减小，故A正确；

30ml的异丙醇增加至35mL，平衡正向移动，苯甲酸甲酯的产率增大，故B错误。

点睛：平衡体系中加入一种反应物，加入物质的转化率一般减小，另外反应物的转化率增大。