Question

元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是____________(填写元素符号)。

（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ______，它有 _____ 种运动状态不同的电子，属于 ______分区。

（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是____。

A、NH₃    B、NF₃    C、OF₂    D、CF₄

（4）人们发现Li^＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)₂含锂键的结构式：________________________________。

（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。

Answer

Xe Cr 24 d C Li- F…Li Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O

【解析】试题分析：（1）Xe的原子半径较大，最外层电子离原子核较远，易于与氟形成共价键；(2)Cr 元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；(3)孤对电子具有斥电子作用，根据含有孤对电子的多少判断；(4)氢键迁移到锂键；（5）铍与铝性质相似，结合铝与氢氧化钠反应，可知氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式；

解析：（1）Xe的原子半径较大，最外层电子离原子核较远，易于与氟形成共价键，最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是Xe；(2)Cr 元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数最多的元素是Cr，Cr是24号元素，所以有 24种运动状态不同的电子，属于d分区；(3)孤对电子具有斥电子作用，孤对电子越多键角越小，NH3中N原子有1对孤对电子、NF3中N原子有1对孤对电子、 OF2中O原子有2对孤对电子、 CF4中C原子没有孤对电子，键角最小的是OF2；(4)把氢键迁移到锂键，(LiF)2含锂键的结构式Li- F…Li；（5）铍与铝性质相似，根据铝与氢氧化钠反应，可知氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O。

点睛：核外电子的运动状态都不相同，Cr核外有24个电子，所以有 24种运动状态不同的电子。