Question

已知：苯酚（）在水中的电离方程式为，25℃时，苯酚的电离常数K_a=1.0×10^-10。25℃时，用0.0100mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L^-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%

B. B点溶液的pH<7

C. C点溶液中存在c（）>c(OH^-)>c(H⁺)

D. A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

Answer

A

【解析】A. 25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10，即Ka= =≈=1.0×10-10，解得=1.0×10-6，苯酚的电离度= ×100%=0.01%，故A正确；B. B点溶液中存在等物质的量浓度苯酚钠和苯酚，苯酚钠的水解平衡常数Kh===1.0×10-4，说明苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度，溶液显碱性，pH＞7，故B错误；C. C点溶液为苯酚钠溶液，苯酚钠水解显碱性，存在c(OH-)>c()> c(H+)，故C错误；D. 溶液中= = ，加少量水稀释，促进苯酚的电离， 减小，则 增大，故D错误；故选A。

点晴：本题借助于中和滴定图像的分析考查了弱电解质溶液的电离平衡和盐类的水解。本题的难点较大，主要要能够根据电离平衡常数推断出盐的水解平衡常数。本题的易错点是D。