Question

已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.90×10^-5、K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（  ）

A. a线代表的是PbCO₃

B. T℃时，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中c(Ca²⁺)∶c(Pb²⁺)=3×10^-5

C. d点可以代表CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²⁺)= c(CO₃^2-)

D. T℃时，向CaCO₃悬浊液中加入NH₄Cl固体，会使图象中d点向f点转化

Answer

C

【解析】A、离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B错误；C、根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d点c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。

点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积计算，为高频考点，把握沉淀溶解平衡图象及溶度积公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。