满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K...

下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水样中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

 

D 【解析】该水样为无色溶液,水样中一定不存在Fe3+、Cu2+;依据图象分析加入氯化钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-,又因为CO32-与Ag+、Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+不存在;n(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)= =0.02mol;原溶液中可能含有Cl-,依据电解质溶液中电...
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考点分析:
考点1:离子反应
考点2:离子共存
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新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:

下列说法正确的是

A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA

C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2O

D. 理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4:1

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

A. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA

B. 1molCO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

C. 将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1NA

D. 相同温度下50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

 

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环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:

回答以下问题:

(1)A属于烯烃,其结构简式为________

(2)B→C的反应类型是________,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________(写结构简式)。

(3)D的结构简式为________,E的化学名称是________

(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________(写结构简式,不考虑立体异构)。

① 核磁共振氢谱为3组峰;

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________

(6)参照上述合成路线,以和化合物E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________

 

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硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:________

② 路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸:________

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示,其中原子坐标参数X为(000),Y原子的坐标参数为(1/201/2),则Z原子的坐标参数为________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a________nm。(列出计算式即可

 

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铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下:

回答下列问题:

(1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为________

(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________,反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是________(用离子方程式表示)。

(3)“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________

(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如右。电解后,阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式:阳极________;阴极________

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________

 

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