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下列说法中,正确的是 A. 硅晶体是一种重要的半导体材料,在常温下,单质硅易与氧...

下列说法中,正确的是

A. 硅晶体是一种重要的半导体材料,在常温下,单质硅易与氧气反应,所以自然界中不存在游离态的硅。石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料,最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机

B. 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C. 为迎接G20峰会,全温州市努力植树造林,节能减排防治PM2.5,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物

D. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

 

D 【解析】A.常温下硅与氧气不反应,A错误;B. 电解水制氢需要消耗大量的电能,不经济,B错误;C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,C错误;D. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,D正确;答案选D。  
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考点分析:
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LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。

(1)FePO4难溶于水,制备方法如下:

Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2

Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4

①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________

②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________

③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________

(2)制备LiFePO4:将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4

    化合物LiI中碘离子的作用是___________

(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电池反应为: FePO4(s) +Li(s)   LiFePO4(s) ,装置如下:

  

①该电池不能用电解质水溶液,原因是___________

②放电时,b极的电极反应式是____________

 

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氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3)判断滴定终点的方法是________________________

(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________

②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________

(5)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

 

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

            CrO42- Cr2O72- Cr3+(紫色) Cr(OH)3(蓝色)

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

  (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显_____________________色。

  (2)第②步中,还原0.1mol Cr2O72-离子,需要________g的FeSO4

  (3)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可

  观察到的现象是_____________________________________________________

   第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(4)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降

至10-5mol/L,溶液的pH应调至________________________________

(5)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12。分析化学中,测定

含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3溶液滴定。滴定过程

中首先析出沉淀________________________________

 

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氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.(1)已知:

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)      △H1=﹣566.00kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     △H2=﹣196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)     △H3=﹣113.0kJ•mol-1

则反应2NO2(g)+SO2(g)+ CO(g) SO3(g)+2NO(g)+ CO2(g)的△H=_________kJ•mol-1

(2)NOx主要来源于汽车尾气。T℃时,模拟汽车尾气催化转化:2NO+2CO2CO2+N2,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示:

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____

②图中a、b分别表示使用同种催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.科学家发明了NH3燃料电池,以KOH为电解质,原理如右图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________

Ⅲ.SO2主要来源于煤的燃烧。

25℃时,电离平衡常数:

化学式

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

 

回答下列问题:

(1)常温下,pH相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。物质的量浓度由大到小的排列顺序为_________________________________。(用序号表示)

(2)已知NaHSO3溶液显酸性,下列说法正确的是_________________

A. c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)    

B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)

C. c(HSO3-)> c(H+)> c(H2SO3)> c(SO32-)

D. c(H)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)

 

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30℃时,利用右图装置进行实验,结果记录如下表所示:

实验

a电极

b电极

电解质溶液

现象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

检流计指针向左偏转

II

Fe

Al

稀H2SO4

检流计指针向左偏转

III

Fe

Al

浓H2SO4

检流计指针先向左偏转,后逐渐归零,a电极表面逐渐变黑,b电极表面逐渐变白

IV

Fe

Al

浓HNO3

检流计指针迅速向右偏转,a电极逐渐溶解,b电极表面逐渐变白

 

下列说法不正确的是(  )

A. II中Al为负极,其电极反应是:Al - 3e- = Al3+

B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行

C. IV中Fe为负极,发生了氧化反应

D. 上述实验表明:相同条件下,Fe在浓HNO3中更稳定,Al在浓H2SO4中更稳定

 

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