Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

            CrO₄^2- Cr₂O₇^2- Cr³⁺（紫色） Cr(OH)₃（蓝色）

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

  （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。

  （2）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-离子，需要________g的FeSO₄。

  （3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可

  观察到的现象是_____________________________________________________。

   第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）

（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp＝c（Cr³⁺）·c³（OH^-）＝10^-32，要使c（Cr³⁺）降

至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。

（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的K_sp分别为2×10^－10和1.12×10^－12。分析化学中，测定

含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程

中首先析出沉淀________________________________。

Answer

橙色 91.2 先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 5 AgCl

【解析】(1)c(H+)增大，平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙色；

(2)根据电子得失守恒：n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4)×0.1，n(FeSO4•7H2O)= =0.6mol，质量为0.6mol×152g/mol=91.2g，故答案为：91.2；

(3)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铬蓝色沉淀，后溶解，故答案为：先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；

(4)c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)==10-9 mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5；

(5)滴定终点时，溶液中c(Cl-)≤1.0×10-5mol•L-1]，由Ksp(AgCl)=1.0×10-10，c(Ag+)≥1.0×10-5 mol•L-1，又Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，则c(CrO42-)===0.0112mol•L-1，可知应先生成AgCl沉淀，故答案为：AgCl。