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对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 室温下,向明矾...

对下列现象或事实的解释正确的是(  )

选项

现象或事实

解释

A

室温下,向明矾溶液中加入足量的浓氨水

证明氢氧化铝溶于氨水

B

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H的能力比

SO32-的强

C

室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4

D

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

D 【解析】A.室温下,向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水,氨水为弱碱,发生反应为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,氢氧化铝不溶解,故A错误;B.阴离子水解程度越大,溶液pH越大,说明越易结合氢离子,亚硫酸钠溶液的pH较大,则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱,故B错误;C.室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,由于硫酸钙和硫酸钡都是白色沉淀,无法据此判断Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)大小,故C错误;D.碳酸根离子和铵根离子之间发生双水解反应,导致氮肥降低,会损失氮肥,故D正确;故选D。 点睛:本题考查实验方案的评价,为高考常见题型。涉及难溶物溶度积的比较、酸性强弱判断、盐的水解原理等知识,试题侧重于学生的分析、实验能力的考查。本题的易错点是A,要注意氢氧化铝不能溶于氨水。  
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考点分析:
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25时,四种均为0.1mol•L1的溶液,其pH如下表所示:

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

 

下列关系不正确的是

A. 酸性:H2CO3

B. 水电离产生的c(H+): =

C. 溶液中:c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)= 0.1mol•L1

D. 溶液中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+

 

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如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液,可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时,下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强    D. 溶液中Cl向正极移动

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

        

图1                   图2               图3               4

A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B.图2表示0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C.3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D.据图4若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuOpH4左右

 

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已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(  )

A. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

B. c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I

C. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I

D. c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

 

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水的电离平衡曲线如下图所示下列说法不正确的是(    )

A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D可采用温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C可采用温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D.若处在B点时pH=2的硫酸与pH=10KOH等体积混合后溶液显中性

 

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