满分5 > 高中化学试题 >

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A.温室效应 B.光化学烟雾 ...

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(  )

A.温室效应   B.光化学烟雾     C.臭氧空洞    D.酸雨

 

D 【解析】 试题分析:A、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关,A错误;B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关,B错误;C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关,C错误;D、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关,D正确;答案选D。 考点:考查环境污染的判断  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

请回答下列问题。

1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

100℃时1mol·L1NaOH溶液中,由水电离出的c(H)______mol·L1Kw(25)________Kw(100)  (填“><“=”)

25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量  NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)

2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

25℃时,有等浓度的aNaCN溶液   bCH3COONa 溶液  cNa2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)

25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na)           c(CH3COO)   (填“>”、“<”或“=”)

 

查看答案

如右图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题

(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为      极,A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为                 K+移向    极(填A、B)

(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是                         

B电极上的电极反应式为                 总反应化学方程式是                                       

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL, 将溶液充分混合,溶液的pH          。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的           

(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,合并K2电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是       ,电极反应式是                     反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度      (填“增大”、“减小”、“不变”)。

 

查看答案

由乙醇制取乙二醇,依次发生反应的类型是(    

A.取代、加成、水解             B.消去、加成、取代

C.水解、消去、加成             D.消去、水解、取代

 

查看答案

常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(      )

../../../AppData/Roaming/upLoad/3-7.TIF

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱

 

查看答案

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.