Question

请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝______mol·L^－1，K_w(25℃)________K_w(100℃)  (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量  NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH₃COONa 溶液  c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na^＋)           c(CH₃COO^－)   (填“>”、“<”或“＝”)；

Answer

（1）① 1×10－12 < ② 促进；（2）①c>a>b ② >；

【解析】

试题分析：（1）25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ；

100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ；c(OH-)=1mol/L，水电离出的c(H+)=1×10-12；水电电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，因此Kw(25℃)＜Kw(100℃) 。NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；故答案为：1×10-12；＜；促进；

（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；

②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案为：＞。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离

【名师点晴】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离的平衡常数比氰酸小。