“神舟”十号载人飞船今年计划发射，标志着我国已已经独立掌握空间出舱技术。运载“神舟”七号飞船的“长征”2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。
（1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是____________；
（2）已知ag偏二甲基肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1molN2的反应热为ckJ，写出热化学方程式____________________________________________。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是______________________；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为： 。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。
白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1
B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1
C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1
D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1
在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJ•mol－1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ•mol－1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJ•mol－1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJ•mol－1
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：
若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中不正确的说法有几项
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
