依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为: 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为: 。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: 。
白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:E(P—P) = a kJ·mol-1、E(P—O) = b kJ·mol-1、E(P=O) = c kJ·mol-1、E(O=O) = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.-(6a-12b-4c+5d)kJ·mol-1
B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ·mol-1
C.-(-4a+6b+4c-5d)kJ·mol-1
D.-(4a-6b-4c+5d)kJ·mol-1
在25℃、1.01×105Pa下,将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-1/2(4x-y)kJ•mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJ•mol-1
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,有下列说法:
若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
④若四种元素只有一定为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中不正确的说法有几项
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
A为ⅡA主族元素,B为ⅢA主族元素,A、B同周期,其原子序数分别为M,N,甲乙为同一主族相邻元素,其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是:
A. N=M+10 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+4 C. N=M+25 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+18
一些烷烃的燃烧热如下表:
化合物 | 燃烧热/kJ·mol-1 | 化合物 | 燃烧热/kJ·mol-1 |
甲烷 | 890.3 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 |
下列表达正确的是
A. 乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1
B. 稳定性:正丁烷>异丁烷
C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多