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下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系, 下列各性质中不符合图示关系的是 ...

下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系, 下列各性质中不符合图示关系的是                   

A. 还原性    B. 与水反应的剧烈程度

C. 阳离子的氧化性    D. 原子半径

 

C 【解析】A.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,元素的金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,故A正确;B.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,元素的金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,故B正确;C.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,元素的金属性越强,其阳离子的氧化性越弱,故C错误;D.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,核外电子层数逐渐增多,电子层数越多,半径越大,故D正确;故选C。  
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考点分析:
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下列说法中正确的是

A. 6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同

B. 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸,说明常温下铁、铜与浓硫酸均

不反应

C. 离子化合物中只含离子键

D. 已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1,右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

 

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已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H -571.6 kJ·mol-1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H -890 kJ·mol-1 ,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A.1:1           B.1:3           C.1:4              D.2:3

 

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CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H2=-1160kJ•mol-1

已知NO NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2 CO2H2O(g)放出1042.8 kJ的热量,则△H1(   )

A-574kJ•mol-1  B-691.2kJ•mol-1   C-867kJ•mol-1    D-925.6kJ•mol-1

 

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已知Mg (OH)2Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂,Mg(OH)2的分解温度范围为340490℃,氢氧化铝的分解温度范围为190230℃,它们的热化学方程式分别为:

Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g) ΔH1=+81.5kJ·mol1

Al(OH)3(s) Al2O3(s)H2O(g) ΔH2=+87.7kJ·mol1下列说法不正确的是

A. Mg(OH)2Al(OH)3高温下不分解,所以可做工业阻燃剂

B. 等质量Mg(OH)2Al(OH)3相比, Mg(OH)2阻燃效果较好

C. Mg(OH)2Al(OH)3热稳定性高

D. Mg(OH)2Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

 

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g;△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g;△H=-192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的△H>-192.9kJ·mol-1

 

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