下列说法中正确的是
A. 6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同
B. 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均
不反应
C. 离子化合物中只含离子键
D. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是( )
A．-574kJ•mol-1 B．-691.2kJ•mol-1 C．-867kJ•mol-1 D．-925.6kJ•mol-1
已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)＋
H2O(g) ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B. 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好
C. Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D. Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2
（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mo
l－1
在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 元素R位于周期表中第ⅤA族
B. RO3－中的R只能被还原
C. R2在常温常压下一定是气体
D. 若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
