下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是
A. CH4 B. H2S C. C60 D. HCl
下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. CO B. SiO2 C. KCl D. NaOH
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是
A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5
2016年是门捷列夫诞生182周年，门捷列夫在化学史上的贡献是
A. 发现了电子 B. 提出了杂化轨道理论
C. 提出了元素周期律 D. 发现了能量最低原理
薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)：
+RˊCOOH
+CO2
（1）写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。
（2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。
a．lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2
b．lmolB可与2molH2发生加成反应
c．C可以发生缩聚反应
d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液
（3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。
①含有一个六元环
②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基
（4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的
化学方程式___________。
（5）写出F→G反应的化学方程式___________。
（6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）。
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。
(3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。
