化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题：
（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）图 2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。
某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。
回答下列问题：
①实验中玻璃棒的作用是______________________________。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。
③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低
负价的变化如图所示。
回答下列问题:
（1）H的离子结构示意图为__________________________。
（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。
（3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_______________。
（4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。
（5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。
美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是( )
A. 由电能转变为化学能 B. a极质量不变
C. b极为电池负极 D. 电子由a极经负载流向b极
