Question

下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）

A. 氧化性：F₂＞Cl₂    B. 碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C. 金属单质置换出氢的能力：K＞Na    D. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄

Answer

D

【解析】
A．非金属性：F＞C1，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所氧化性：F2＞C12，故A正确；B．金属性：Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质置换出氢的能力越强，由于金属性K＞Na，故置换氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故D错误；故选D。

点睛：（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；

（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。