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薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H): +RˊCO...

薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)

+RˊCOOH

+CO2

1)写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________

2)下面是对于ABCD的性质描述,其中正确的是___________(填标号)。

almol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2

blmolB可与2molH2发生加成反应

cC可以发生缩聚反应

d.检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液

3N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为4321的是___________(写结构简式)。

含有一个六元环

六元环上只有两个取代基,且环上每个碳原子最多只能有一个取代基

4E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂,写出生成该树脂反应的

化学方程式___________。   

5)写出F→G反应的化学方程式___________

6BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯(H),写出合成路线___________(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件,合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)。

 

酯化反应(或取代反应) ac 9 【解析】(1)a-非兰烃经酸性高锰酸钾氧化后生成A和B,与氢气加成生成N,根据A和N的结构简式可判断a-非兰烃的结构简式应该是。因此根据已知信息可知B的结构简式为CH3COCOOH,B与氢气发生加成反应生成C,C的结构简式为CH3CHOHCOOH。C含有羟基和羧基,2分子C分子发生酯化反应生成环酯M。(2)C和溴化氢发生取代反应生成D,则D的结构简式为CH3CHBrCOOH。a.A分子中含有2个羧基,lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2,a正确;b.羰基能与氢气加成,lmolB可与1molH2发生加成反应,b错误;c.C分子中含有羟基和羧基,可以发生缩聚反应,c正确;d.检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后,先加入稀硝酸酸化,然后再加AgNO3溶液,d错误,答案选ac;(3)①含有一个六元环;②六元环上只有两个取代基,且环上每个碳原子最多只能有一个取代基,如果其中一个是甲基,则另一个是正丙基或异丙基,也可以是2个乙基,且均有邻间对三种,合计是9种。其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是。(4)D生成E是溴原子的消去反应,则E的结构简式为CH2=CHCOONa,E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。(5)F→G反应是羧基和甲醇的酯化反应,反应的化学方程式为。(6)根据已知信息、物质所含官能团的性质以及逆推法可知以BrCH2CH2CH2OH和甲醇合成聚丙烯酸甲酯(H)的合成路线图。  
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考点分析:
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1)盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用,右图为其结构简式,其分子式为(CH2)6N4,其中碳原子采用___________杂化,其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

2CON2属于等电子体,1CO分子中含有的π键数目是___________个。

CNO三种元素的笫一电离能最大的是___________

3)右图是某化合物的晶胞示意图,硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

该化合物的化学式是___________

Si元素基态原子的电子排布式是___________

已知晶胞边长为5.93×10-8cmSiA1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式,不必计算出数值,下同),晶体的密度是___________g·cm-3

 

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钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+Fe2+Fe3+离子,其综合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

1)写出步骤发生反应的离子方程式___________

2)步骤后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________

3)从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是______________________、过滤、洗涤。步骤中反应温度一般需控制在35以下,其目的是___________

4)步骤发生反应的化学方程式为___________

5)步骤,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH8.5c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3___________(没有)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2Ksp8×10-16

6)向TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________

 

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下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系:

1中加入的物质可以是___________(填标号)。

a.空气bCO cKNO3dNH3

已知:N2(g) +O2(g)=2NO(g)        H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   H = d kJ·mol-1

上面转化关系反应后恢复至常温常压,根据以上信息写出中你所选物质参与反应的热化学方程

___________(如果所选物质不只一种,则只要写出其中一个热化学方程式即可)。

2)将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质,这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一:

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H = -1625.5kJ·mol-1

若反应生成1molN2,则反应中转移的电子数为___________mol

使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________

氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350时,只改变氨气的投放量,反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示,则X___________(填化学式)。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应,初始时加入8molNO3.5molO2,氨氮比为0.5时,该反应的平衡常数K =___________(保留二位小数)。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是___________(用化学方程式表示)。

若上述反应在与外界绝热的容器中进行,氨氮比由0.5增加到1.0时,在此过程中该反应的平衡常数___________(填增大减小不变)。

 

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据报道:研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜,发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2SO2的反应进行探究。

Ⅰ                               

1SO2的发生装置可以选择图中的_______(填字母),反应的化学方程式为___________________

2)按图所示进行实验。

实验时往集气瓶中通入等体积的SO2NO2,观察到集气瓶中有白烟产生,通入的NO2气体颜色变浅,该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟,其原因是____________

请指出图装置设计的不合理之处___________

3)硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分,收集一定量的雾霾固体进行验证:

操作步骤

实验现象

结论

取一定量的雾霾固体于试管中,加入适量的水溶解,把溶液分成两份。

 

 

一份___________

有白色沉淀生成。

证明雾霾固体中含有SO42-

另一份___________

___________

证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4

 

 

 

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织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2HClO2ClO2-Cl-,其中HClO2ClO2都只有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法不正确的是(   )

A. 25时, ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6

B. pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好

C. 25时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D. pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液,溶液中主要反应的离子方程式是:HClO2+OH-=H2O+ClO2-

 

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