短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X
B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W
D. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形
肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
A. A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2
B. A、B的结构示意图分别为
、
C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是
A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B. 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂
D. V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1
玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
C. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显
示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。
（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。
（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例：]
_____________________________________________________________________。
氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：
（1）基态氮原子的价层电子排布式为__________________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（2）NH4Cl中氮原子的杂化方式为____________，与NH4＋互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________。
（3）NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为___________________。
（4）氨（NH3）和膦（PH3）是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因__________________________________________________。
（5）第VA族气态氢化物沸点如下图所示，试解释沸点PH3<NH3，PH3<AsH3<SbH3的原因____________________________________________________________________。
（6）氮化镓是具有重要应用价值的半导体，其部分晶体结构如下图所示，每个晶胞中Ga原子个数为____个，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则氮化镓的晶体密度为___________g/cm3
（用含a、c的代数式表示，阿伏加德罗常数用NA表示）。
