下列各组粒子中属于同位素的是
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中一定含离子键 D．共价化合物中不含离子键
下列比较错误的是（ ）
A. 金属性：Na>Mg>Al
B. 非金属性：Cl>S>P>Si
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D. 酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4[
根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是
A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu
有机高分子化合物M的一种合成路线如下：
已知：I.RCHBr-CH2Br
RC≡CH；
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ. 
。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。
（2）C+D→E的反应类型为__________。
（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。
（4）H+I→M的化学方程式为______________。
（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。
①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。
过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
