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下列比较错误的是( ) A. 金属性:Na>Mg>Al B. 非金属性:Cl>S...

下列比较错误的是(    )

A. 金属性:Na>Mg>Al

B. 非金属性:Cl>S>P>Si

C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D. 酸性:HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4[

 

D 【解析】试题分析:同周期从左到右金属性减弱,金属性:Na>Mg>Al,故A正确;同周期从左到右非金属性增强,非金属性Cl>S>P>Si,故B正确;同周期从左到右金属性减弱,金属性:Na>Mg>Al,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ,故C正确;同周期从左到右非金属性增强,非金属性Cl>S>P>Si,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4[来,故D错误。 考点:本题考查元素性质递变。  
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考点分析:
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根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是

A. SK    B. CAl    C. SiGe    D. AgCu

 

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有机高分子化合物M的一种合成路线

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ.

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为______F所含官能团的名称为_________

(2)C+D→E的反应类型为__________

(3)B的结构简式为______C的分子最多有_____个原子在同一直线上

(4)H+I→M的化学方程式为______________

5)在催化,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构,其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________

除苯环外不含其他环状结构②能与FeCl3溶液发生色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

(6)参照上述合成路线和相关信息,以甲和一环己烷为有机原料(无机试任选),设计制备己二酸二甲酯的合成线:_________________

 

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过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶体

45℃

7585℃

易溶于水、有机溶剂

 

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;

(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________

3)步骤宜采用的操作是_____________

    A.加热蒸发     B.常压蒸发     C.减压蒸发

4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________

5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

 

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直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列:,……若用分子式表示这一系列化合物,其第十五项应为

A. C15H24    B. C94H36    C. C60H36    D. C34H96

 

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下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是

 

实验

除杂试剂

实验目的

电石与水反应

CuSO4溶液

KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

CH3CH2BrNaOH溶液共热

HNO3溶液

AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液证明该反应为消去反应

 

 

A. 只有①②③    B. 只有①②④    C. 只有②③④    D. ①②③④

 

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试题属性

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