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已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等...

已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B. 反应进行到20min末,CH3COCH3v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

 

D 【解析】A.温度越高反应速率就越快,到达平衡的时间就越短,由图象可看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是20℃时的Y-t曲线,故A错误;B.当反应进行到20min时,从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数,这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快,所以v (0℃)/v(20℃)<1,故B错误;C.根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即降低平衡转化率,即降低反应物转化为生成物的物质的量,故C错误;D.根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同,都是0.113,这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多,所以从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃),故D正确;故选D。 点睛:做题时注意观察曲线的变化趋势,以及温度对化学反应速率的影响,本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热;分析图象题时注意曲线的变化,温度越高,化学反应速率越大,达到平衡时的时间就越少,曲线的斜率就越大;根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,CH3COCH3的转化率反而降低,分析图象,当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同,都是0.113,这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多。  
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常温下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

 

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已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)

D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水样中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

 

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部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号

元素的性质或原子结构

W

M层上的电子数为4

X

常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性

Y

L层电子数为次外层电子数的3倍

Z

元素最高正价是+ 7价

 

下列叙述不正确的是

A. 原子半径:W>X>Y

B. 化合物WY2不溶于水

C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

 

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电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法,其工作原理如图所示,总反应为CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是

A. 阴极的材料可选择钢铁制品

B. 电解池工作时,阳极区域溶液的pH减小

C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若电路中通过3 mol 电子,则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)

 

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