部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+ 7价 |
下列叙述不正确的是
A. 原子半径：W>X>Y
B. 化合物WY2不溶于水
C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是
A. 阴极的材料可选择钢铁制品
B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小
C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)
25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1
B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
|
| X | Y |
Z |
| W | Q |
A. X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1∶2
B. 含X和Z元素的常见化合物为离子化合物
C. 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D. 原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
下表是部分短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高化合价 | / | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低化合价 | -2 | / | / | -3 | -1 | / | -3 | / |
下列说法不正确的是（ ）
A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期
C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素
如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B. 原子半径:W>R>X
C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
