锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
下列离子方程式书写正确的是
A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B. 足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32- + CO2 + H2O=2HCO3-
C. 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）
| 相关实验 | 预期目的 |
A. | 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 | 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 |
B. | 在食用盐中滴加少量淀粉液 | 探究食用盐是否为加碘盐 |
C. | 用激光笔照射淀粉液 | 探究淀粉液是胶体还是溶液 |
D | 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 | 验证蛋白质中含有氯元素 |
A.A B.B C.C D.D
中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是
A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取
B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
下列说法正确的是
A. 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重
B. 用玻璃邦蘸取KMnO4(H+)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
C. 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化
D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。
