下列说法正确的是
A. 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重
B. 用玻璃邦蘸取KMnO4(H+)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
C. 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化
D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。
过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 
0.015mol时发生的反应是：
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g
C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g
下列4种有机物：
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是 ( )
A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. ②和④
