25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：
实验编号 | 起始浓度/mol·L—1 | 反应后溶液的pH | |
c(H2A) | c (NaOH) | ||
① | x | 0.10 | 9 |
② | 0.10 | 0.10 | 5 |
下列判断不正确的是
A. x﹤0.10
B. HA—的电离程度大于水解程度
C. 实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
D. 将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大
下列关于
的说法中不正确的是
A. 最多只有5个碳原子在同一直线上 B. 最多有11个碳原子在同一平面上
C. 有7个碳原子可能在同一直线上 D. 最多有19个原子在同一平面上
有一种有机化合物，其结构简式如右图，下列有关它的性质的叙述，正确的是
A. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
B. 在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应
C. 在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应
D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物
水杨酸的结构简式为
，
（1）将水杨酸与______________溶液作用，可以生成
；请写出将 
转化为
的化学方程式_______________。
（2）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：________________
①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱1:2:2:1 ④能够水解
（3）水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图：
，它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式
是______________________________________。
甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是__________________，主要作用是_________________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________________________。
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置 （铁架台、酒精灯略） 验证取代反应和消去 反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。
（2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。
（3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。
（4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。
（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
