磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问題：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________。
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①第一电离能：磷_______硫；电负性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图所示，沸点：PH3<NH3其原因是_________；沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________。
（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。
③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为________cm。
（15分）霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数 K=______________________________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______ (填字母)。
a．升高温度 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。
NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳， 若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________________
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=____________。
(14分）草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸钴晶体（CoC2O4⋅2H2O）工艺流程如图1:
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的 离子方程式为______________________________________
(2)NaClO3的作用是______________________; 调PH至5.2，沉淀的主要成分为__________
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为_________________g
镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________
(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。
b. NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列问题：
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。
②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶【解析】
_____________。
部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.8×10-4 | Ka＝4.9×10-10 | Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15 |
下列有关说法正确的是 ( )
A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，Na+向正极移动
B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑
