Question

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.8×10^-4	Ka＝4.9×10^-10	Ka1＝1.3×10^-7 Ka2＝7.1×10^-15

下列有关说法正确的是  (     )

A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中不可以大量共存

C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2C(S^2-)

D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

Answer

D

【解析】A．等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶质浓度大，恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A错误；B．酸性HCOOH＞HS-，离子间不发生反应，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B错误；C．NaHS溶液中加入适量KOH后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C错误；D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确；答案为D。