Question

实验室制备氯气的反应原理为：

MnO₂+4HCl（ 浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；

（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；

（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；

（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；

（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；

（6）若反应中消耗0.2mol MnO₂，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。

Answer

MnO2 HCl 黄绿 NaOH溶液 褪色 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I 2 4.48

【解析】本题分析：本题主要考查氯气的性质、实验室制法等。

（1）上述反应中的氧化剂是MnO2 ，还原剂是HCl；

（2）通常状况下，氯气是一种黄绿色的气体；

（3）氯气与氢氧化钠发生反应，所以烧杯中盛装的试剂是NaOH溶液；

（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水发生反应，产生有漂白性的次氯酸，可以观察到红色布条褪色；

（5）将氯气通入KI溶液时，氯气置换碘，发生反应的离子方程式：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I 2；

（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气为0.2mol，在标准状况下的体积为V=n=0.2mol×22.4L/mol =4.48L。