在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
实验室按右图进行实验，试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式___________________________________。
（2）如何解释下列现象？
①：红热的铂丝继续保持红热。____________________________。
②：在锥形瓶内产生红棕色气体________________________
③：瓶口上方观察到少量白烟______________________________________
（3）若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为________________________________，有关反应方程式为__________________________________________。
常温下，有一种pH为12的NaOH溶液100mL，
（1）配制该溶液需NaOH的质量是________g；
（2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L；
（3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。
配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O
(1)该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________；
（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为_____________________；
（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是
A．NH4H是共价化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
有一瓶久置的Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
