Question

实验室按右图进行实验，试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式___________________________________。

（2）如何解释下列现象？

①：红热的铂丝继续保持红热。____________________________。

②：在锥形瓶内产生红棕色气体________________________

③：瓶口上方观察到少量白烟______________________________________

（3）若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为________________________________，有关反应方程式为__________________________________________。

Answer

4NH3+5O24NO+6H2O 该反应为放热反应 一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮 二氧化氮与水反应产生硝酸，硝酸易挥发与氨气反应形成硝酸铵 有白烟产生 8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

【解析】（1）氨气在空气中催化氧化生成NO和H2O，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ；

（2）①氨催化氧化是放热反应，则红热的铂丝继续保持红热；

②NO遇空气中的氧气氧化为NO2，故在锥形瓶内产生红棕色气体；

③二氧化氮与水反应产生硝酸，硝酸易挥发与氨气反应形成硝酸铵，故瓶口上方观察到少量白烟；

（3）若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，氯气能氧化NH3，生成氮气和HCl，HCl遇NH3生成NH4Cl，现象为有白烟产生。发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。