下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电电池可以无限制地反复放电、充电
C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D、较长时间不使
用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（ ）
A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨比lmol金刚石总能量高
C. 1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素
功能高分子材料（M）在生产、生活中有广泛用途，M的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)G的化学名称为____________。
(2)C中官能团的名称为____________。D的顺式结构简式为_________________。
(3)A→B的反应类型为____________。F分子中最多有____________个原子共平面。
(4)E+I→M的反应类型为__________；其反应的化学方程式为______________。
(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种。
① 苯环上连有—NH2
② 能与NaHCO3反应
(6)参照上述含成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设汁制备聚乳酸
的合成路线：__________________。
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子
为__________（填分子式）。
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。
已知：I. N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ • mol-1；
Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj • mol-1。
请回答下列问题：
(1)CO的燃烧热ΔH =____________。
(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：
①0〜5 min内，用N2表示的平均反应速率
(N2)=______________。 .
②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。
③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。
A.气体压强保持不变 B. 
保持不变
C.气体密度保持不变 D.速率之比： 
=1
④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时
正_______ (填“>”“<”或“ =”) 
逆
(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：
①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。
②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。
ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
(1) 在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。
(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。 此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。
(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。
(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。
(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。
