化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________。
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________
按要求完成下列填空：
（1）
、
、
互为______，16O2、18O3互为______。
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl2______；②NaOH______；
（3）写出下列物质的结构式：
①C2H2_______；②H2O________；
（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）原子半径最大的元素是 _____；在化合物中只有负价的元素是 ______；属于副族元素是____；适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．
（3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体(填晶体类型)，其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。
据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态
A. SO3的体积百分含量保持不变
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的浓度是O2浓度的2倍
D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是：
A. v(A)＝0.2mol·(L·s)－1 B. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(D)＝0.3 mol·(L·s)－1
