按要求完成下列填空：
（1）
、
、
互为______，16O2、18O3互为______。
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl2______；②NaOH______；
（3）写出下列物质的结构式：
①C2H2_______；②H2O________；
（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）原子半径最大的元素是 _____；在化合物中只有负价的元素是 ______；属于副族元素是____；适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．
（3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体(填晶体类型)，其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。
据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态
A. SO3的体积百分含量保持不变
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的浓度是O2浓度的2倍
D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是：
A. v(A)＝0.2mol·(L·s)－1 B. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(D)＝0.3 mol·(L·s)－1
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是
（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）
A. 原子半径：W＞Z＞Y
B. 气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
C. Y2X和水反应能生成离子化合物
D. Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
