NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18克的D216O中含有的中子数为9NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA
D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 ( )
A. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.
B. 加入Na2S可消除污水中Hg2+ 的污染。
C. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
D. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH
，其过程符合绿色化学的原则
有机物N是一种重要材料的中间体，合成N的一种路线如下：
已知：i．一氯代烃A的核磁共振氢谱只有1种峰；
ii．芳香族化合物K遇FeCl3溶液显紫色，其核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶3；
iii．N能发生水解和银镜反应；
iV．RCH=CH2
RCH2CH2OH；
V．两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是__________，C的化学名称是_________，D含有的官能团是__________。
（2）步骤①的反应类型是__________。
（3） 下列说法不正确的是_________。
a．B和K都能发生氧化反应 b．1molC完全燃烧需6molO2
c．D能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1molM最多能与3molH2反应
（4）步骤③的化学方程式为_______________________。
（5）步骤⑦的化学方程式为_______________________。
（6）L的同分异构体中苯环上有三个取代基且与L官能团相同的物质共有________种；N经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________________。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸中有2种不同化学环境的氢
E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________，DX3-离子的立体构型是___________。
（4）下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。
a．分子中都含σ键和π键 b．F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体
（5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。
（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
，0， 
），C为（
， 
，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、NA的计算式表示）。
碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3．3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。
（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M
MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。
金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。
（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。
向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)
Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。
①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。
②容器内的总压：P点________Q点。
③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。
（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：
①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。
（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。
（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。
